Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號(hào)將B、E兩元素標(biāo)在周期表中對(duì)應(yīng)的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
（2）寫(xiě)出A、D兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式

 

，該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

．
（3）在元素周期中

 

的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是

 

（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是

 

，

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于O，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al．
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族；
（2）A是Mg元素、D是Cl元素，二者形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（3）在金屬與非金屬性交界處元素尋找半導(dǎo)體材料；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）S、O元素形成的兩種化合物有二氧化硫、三氧化硫．

解答： 解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于O，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al．
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族，
故答案為：

O

Al

；
（2）A是Mg元素、D是Cl元素，二者形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，含有離子鍵，故答案為：；離子鍵；
（3）在金屬與非金屬性交界處元素尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：金屬與非金屬性；
（4）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（5）S、O元素形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、電子式、化學(xué)鍵等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．