【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,B、C、D、E同周期,B、A可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中,B原子半徑最大,E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。
(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________;
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質,該物質為淺黃色油狀液體,有特殊氣味,是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結構式為______________;
(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________;
(5)C元素的單質能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應,寫出該反應離子方程式_________。
【答案】HClO4 Cl-S-S-Cl S2->Cl->O2->Na+>Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、A可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則甲為Na2O、乙為Na2O2,A是O元素,B是Na元素;B、C、D、E同周期,A、D同主族,則D為S元素,C是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al元素,E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸,則E是Cl元素。然后進行分析解答。
根據上述分析可知A是O元素,B是Na元素,C為Al元素,D為S元素,E是Cl元素。離子化合物甲和乙分別是Na2O、Na2O2。
(1)E的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸,分子式是HClO4;
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質S2Cl2,該物質為淺黃色油狀液體,有特殊氣味,是一種重要的工業(yè)添加劑。在該物質分子中兩個S原子形成一個共價鍵,每個S原子再與Cl原子形成一個共價鍵,從而使每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構,因此D2E2的結構式為Cl-S-S-Cl;
(3) A、B、C、D、E的離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-。O2-、Na+、Al3+核外電子排布是2、8,S2-、Cl-核外電子排布是2、8、8,對于電子層結構相同的離子來說,核電荷數(shù)越大離子半徑越;對于電子層結構不同的離子來說,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,因此這些元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->O2->Na+>Al3+;
(4)化合物甲是Na2O,Na原子失去電子,變?yōu)?/span>Na+,O原子獲得2個電子形成O2-,2個Na+與1個O2-通過離子鍵結合,用電子式表示化合物甲的形成過程為;
(5)C元素的單質Al能與B元素的最高價氧化物的水化物NaOH溶液發(fā)生反應,產生偏鋁酸鈉和氫氣,該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為______________________。
②Y電極上的電極反應式為_________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是________________,電極反應式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化:
(1)若B能發(fā)生銀鏡反應,請回答下列問題:
①試確定有機物甲的結構簡式:__________________;
②用化學方程式表示下列轉化過程:
甲+NaOH________________________________________________________;
B+Ag(NH3)2OH―→_______________________________________________________。
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應,請回答下列問題:
①試確定A的結構簡式:_______________________________________________________。
②用化學方程式表示下列轉化過程:
甲+NaOH__________________________________________________;
A―→B:_________________________________________________;
D―→E:___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下:
①按圖所示將實驗裝置連接好;
②在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞;
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。 試回答:
(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是__________;
(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量;(填“大于”,“等于”或“小于”) ;
(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既不屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 生石灰與水反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數(shù)據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com