【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成:

已知:RCOOHRCOClDFeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請(qǐng)回答下列問題:

⑴BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________,CEF的反應(yīng)類型是_______

有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

①發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】⑴[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案(1);取代反應(yīng)。(1)

⑵CD(2)

2分)

3NaOHCH3COONaCH3OHH2O3分)

、、。(各1分)

(3)

【解析】試題分析:由F可知E,根據(jù)D的分子式可知D,由RCOOHRCOCl可知CCH3COOH,BCH3CHO,ACH3CH2OH。(1CH3CHO→CH3COOH,所需條件是[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性溶液;CH3COClE→F發(fā)生了取代反應(yīng);(2A、根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,G中含有氧元素,不屬于芳香烴,錯(cuò)誤;B、G中不含酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),錯(cuò)誤;C、G分子中有苯環(huán)、醇羥基、酯基,所以可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng),正確;D、1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣發(fā)生加成,1mol雙鍵可以和1mol氫氣發(fā)生加成,所以1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng),正確,選CD;(3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4F有兩個(gè)酯基,與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOHCH3COONaCH3OHH2O;(5)滿足E的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對(duì)位結(jié)構(gòu),所以得到、;(6)甲苯氧化生成苯甲酸,苯取代生成氯苯,水解生成苯酚,以此合成該有機(jī)物,合成流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

甲容器反應(yīng)溫度T______400℃(填“>”“<”或“=”);乙容器中,0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____;丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示:

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa

(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6 1kJ·mol-1

H2(g)還原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

方法②:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH________;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí), =________。(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有(
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列燃料燃燒時(shí),產(chǎn)生的氣體會(huì)造成酸雨的是( )

A. B. 液化石油氣 C. 乙醇 D. 水煤氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題:

1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是 。

2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。

肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)2N2H4(l) 3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol1

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol

肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力

3)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。

aCF4 bCH4cNH4+dH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )

A. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M = N

B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋁的熔點(diǎn)很高,常用于制造耐火材料,例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是(  )

A. 加熱使CuSO4·5H2O失水 B. 加熱使KMnO4分解

C. 加熱熔化燒堿 D. 加熱分解堿式碳酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于硅的用途的是

A.光導(dǎo)纖維 B.制水泥 C.青花瓷 D.太陽能電池

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