Question

【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. V3>1>V1

C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線所示溫度）進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時N2O的轉化率增大，即平衡正向移動，則該反應正向為吸熱反應，該反應是一個體積增大的反應，相同溫度時，容器Ⅲ中轉化率最小，故容器Ⅲ壓強最大，容器體積最小。

A項、由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時N2O的轉化率增大，即平衡正向移動，則該反應正向為吸熱反應，故A錯誤；

B項、由圖可知，因為該反應是一個體積增大的反應，增大壓強，反應逆向移動，相同溫度時，容器Ⅲ中轉化率最小，故容器Ⅲ壓強最大，容器體積最小，故B錯誤；

C項、該反應是正向體積增大的反應，由曲線變化趨勢可知容器的體積V(III) V(II) V(I)，所以在相同轉化率下，A、B、C三點處容器內總壓強的關系為：PA(I)<PB(II)<PC(III)，故C錯誤。

D項、根據平衡常數(shù)公式k=，由圖像可知，470℃時容器II的平衡常數(shù)k==0.0675，在相同的溫度下，容器II和容器IV的平衡常數(shù)相等，所以容器IV的平衡常數(shù)k=0.0675，而容器IV中初始濃度商QC = =0.04＜0.0675，所以反應向正反應方向進行，則起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，故D正確。

故選D。