【題目】2015山西模擬氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分.請(qǐng)回答下列問題:

I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).

起始濃度( mol/L)

C(NH3

C(O2

C(NO)

C(H2O)

1

2

0

0

4

8

0

0

0.2

x

y

z

恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲 乙.(填“>”、“=”、或“<”)

恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x= ,y= ,z=

(3)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1<T2,則a1 a2

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是

.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、NO、HNO3.根據(jù)要求回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .反應(yīng)過程中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

【答案】I.(1) 9mL和14.25mL (2) 1 0.8 0.2

(3) D (4) c(NO3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH

.(1) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 2:1

(2) 2.408×1023或0.4NA

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,一氧化氮和氧氣按4:3反應(yīng),如果剩余的是一氧化氮,則參加反應(yīng)的一氧化氮為12mL,則需氧氣的體積為mL=9mL,如果剩余的是氧氣,則參加反應(yīng)的氧氣為15×mL=11.25mL,則需要氧氣的總量為11.25mL+3mL=14.25mL;

(2)乙中的物質(zhì)的量比甲的大,壓強(qiáng)越大,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的程度大,則乙的轉(zhuǎn)化率;

根據(jù)等效平衡可知,丙中轉(zhuǎn)化為起始量與甲中的起始量相同,則

4NH3(g)+5O2g)4NO(g)+6H2O(g),

起始1 2

0.2 x y z

則0.2+y=1,0.2+z=1,x+z=2,解得x=1,y=0.8,z=1.2;

(3)恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間,T1<T2,兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,由pV=nRT可知,兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)相等時(shí),a1=a2,若P1>P2,a1,>a2,若P1<P2,a1,<a2,則以上都有可能,

故答案為D;

(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,得到等濃度的硝酸銨和硝酸溶液,根據(jù)銨根離子能水解,可以寫出溶液中離子濃度關(guān)系為c(NO3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH);

(1)反應(yīng)物是NF3和水,生成物是HF、NO、HNO3,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,該反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;

(2)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為1:2,所以若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)資料顯示:SCN -的電子式為。甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究。

取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是

甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,已知SCN中碳元素沒有被氧化,若SCN與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol

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