Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L，HCO₃^-，CO₃^2-的總數(shù)為0.2N_A
• B、向密閉容器中充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為23.45%，則H₂和NH₃所含的H原子總數(shù)為6N_A
• C、若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)為aN_A，則1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)小于0.3aN_A
• D、反應N₂+3H₂?2NH₃達平衡時，每形成6N_A個N-H鍵，也生成14克N₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、HCO₃^-、CO₃^2-發(fā)生水解可生成碳酸；
B、氨氣中的H來源于H₂，根據(jù)氫原子守恒計算；
C、CH₃COOH溶液濃度越大，水解程度越��；
D、根據(jù)達到化學平衡時，正逆反應速率相等計算．

解答： 解：A、HCO₃^-、CO₃^2-發(fā)生水解可生成碳酸，導致溶液中HCO₃^-，CO₃^2-的總數(shù)小于0.2N_A，故A錯誤；
B、氨氣中的H來源于H₂，H₂和NH₃所含的H原子總數(shù)即為3molH₂中所含H原子數(shù)，3molH₂中所含H原子數(shù)為3mol×2×N_A mol^-1=6N_A，故B正確；
C、CH₃COOH溶液濃度越大，水解程度越小，若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)為aN_A，則1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)大于0.3aN_A，故C錯誤；
D、形成6N_A個N-H鍵，說明生成2mol氨氣，化學平衡時正逆反應速率相等，生成1mol氮氣，即為生成14g氮氣，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，為高考高頻考點，側(cè)重于鹽類的水解、守恒思想、化學平衡判定等核心知識的分析和應用，題目綜合性較強，難度一般．