對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加入MnO2
B、加水稀釋
C、加熱
D、加入30%的H2O2
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：使用催化劑、增大濃度、加熱均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，故B選；
C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選；
故選B．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鈉和硫酸鉀的混和溶液中，當(dāng)n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=y mol時，則x和y的關(guān)系是（　�。�
A、y=2（x+0.1）
B、x=
y
2
C、y=2x-0.1
D、x=0.1+
y
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A、
異丁烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、
2-丁醇
D、
1，3，5-三硝基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
D、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5mol Cl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、5：1B、3：1
C、1：3D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：
C、二氧化碳分子的電子式：
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C 為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：
（1）寫化學(xué)式：A
 
B
 
甲
 

（2）寫電子式：C
 
乙
 

（3）寫化學(xué)反應(yīng)方程式：A+甲→B+乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬溶液pH
 
7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
 
．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
 
，（用離子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的比為
 
；“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
（化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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同步練習(xí)冊答案