【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )
A. 13種 B. 14種 C. 15種 D. 16種
【答案】C
【解析】
蒽分子式是C14H10,根據(jù)等效原則,分子的8氯代物異構(gòu)體數(shù)目與2氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等。如圖所示編號(hào),該分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu),有3類氫原子,1、4、6、9等效;2、3、7、8等效,5、10等效。其一氯代物有3種,分別位于1、2、10位置,根據(jù)2個(gè)Cl原子是否處于同一苯環(huán),采用“定一移一”的方法確定二氯代物同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷。
如圖所示編號(hào),當(dāng)2個(gè)Cl原子處于同一苯環(huán)上時(shí),若處于中間苯環(huán)時(shí),只有1種;當(dāng)處于一側(cè)苯環(huán)時(shí),1個(gè)Cl原子處于1號(hào)位,另外一個(gè)Cl原子可以位于2、3、4號(hào)位置,有3種,2個(gè)Cl原子可以分別處于2、3號(hào)位置有1種;
當(dāng)2個(gè)Cl原子處于不同苯環(huán)時(shí),一個(gè)Cl原子處于1號(hào)位,另外Cl原子可以位于另外2個(gè)苯環(huán)的6種位置,有6種;一個(gè)Cl原子處于2號(hào)位,另外一個(gè)Cl原子可以位于10、8、7、5號(hào)位置(1、8與2、9相同,1、7與2、6相同),有4種,故蒽的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有:1+3+1+6+4=15種,由于該物質(zhì)分子中共有10個(gè)氫原子,8氯代物異構(gòu)體數(shù)目與氯代物異構(gòu)體數(shù)目相同,所以其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目也是15種,選項(xiàng)C符合題意。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________
準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A._____________,B._____________。(填“能”或“不能”)
(2)將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是_______________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______________乙(填“>”、“<“或“=”)
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____(填序號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中有氣泡冒出,并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色,則C、D中的溶液分別為_____、_____(填序號(hào))。
a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等,某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL,據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________
(2)請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克?_____________
(3)上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/mL,為了使用方便,請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____,中心離子的配位數(shù)為______。
(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______(填編號(hào)),其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=3.0×10-8,回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH=3的HClO溶液濃度為C1,pH=4的HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中的陰陽(yáng)離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________
(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”或“=”)。
②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質(zhì)為_____________,V______10(填“>”、“<”或“=”)。
③當(dāng)V=30時(shí),混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com