【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeSO4,其流程如下:

1)“酸溶”時(shí),提高反應(yīng)速率的措施有__________(寫一條)。

2)加入Fe粉還原后,檢驗(yàn)Fe3是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

3)寫出“還原”步驟中,Fe粉和Fe3反應(yīng)的離子方程式:_________

【答案】適當(dāng)加熱升溫等 KSCN溶液 2Fe3 + Fe = 3Fe2

【解析】

燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取,過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸,濾渣為二氧化硅,用鐵還原Fe3+后過濾,得濾液中含有硫酸亞鐵,據(jù)此分析解答。

(1)要提高反應(yīng)速率,可以通過加熱、增加硫酸的濃度、固體粉碎及攪拌等措施,故答案為:加熱(或增加硫酸的濃度或?qū)鬯榛驍嚢?/span>);

(2)Fe3+KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全可選擇KSCN溶液,具體方法是取少量溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明其中含有Fe3+,反應(yīng)未完全,若溶液無明顯現(xiàn)象,說明反應(yīng)完全,故答案為:KSCN溶液;

(3)“還原步驟中,Fe粉和Fe3反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,故答案為:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。

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【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下,S2C12是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似,如下圖所示,下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個(gè)S原子均是sp雜化

B. S2Br2 S2C12 結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn):S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成3mol硫單質(zhì)

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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【題目】近年來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.

活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入NO固體活性炭無雜質(zhì),生成氣體E和氣體當(dāng)溫度分別在時(shí),測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

活性炭

NO

E

F

結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ;

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ,根據(jù)上述信息判斷,的關(guān)系是 ______ ;

A.B.C.無法比較

下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ______ ;

增大增大壓強(qiáng)升高溫度移去部分F

碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得,具體流程如圖所示

用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ______ ;

用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是 ______

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池簡稱由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖所示

通過a氣體的電極是原電池的 ______ 負(fù),b電極反應(yīng)式為 ______

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH0p2p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH0,T1T2

C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH0,T2T1ΔH0T2T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH0,T2T1

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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量,較多的及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學(xué)式,試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~,氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)銅,同時(shí)溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下,某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)+NO(g),其平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0,則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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