Question

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
25℃電離平衡常數(shù)	Ki=1.77×10﹣4	Ki=5.0×10﹣10	Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是________________________�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是_________

A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_____。

（4）下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

Answer 1

【答案】CN﹣+H2OHCN+OH﹣ CD KHCO3 A<D<B<C

【解析】

（1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－發(fā)生水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性；

（2）A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性：HCOOH>HCN，即CN－水解程度大于HCOO－，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；

B、電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，通入少量CO2反應(yīng)離子方程式為：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，HCOOH的酸性強(qiáng)于HCN，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線I代表HCOOH，開始時(shí)pH相同，c(HCOOH)>c(HCN)，故C正確；

D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)有關(guān)，c點(diǎn)離子濃度小于a點(diǎn)，即c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱，故D正確；

（3）利用原子守恒，推出A的化學(xué)式為KHCO3；

（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，電離出H＋能力：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用越弱越水解，推出結(jié)合H＋能力由弱到強(qiáng)的順序是HCOO－<HCO3－<CN－<CO32－，即A<D<B<C。