下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D． 反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深


考點：  化學平衡移動原理．

分析：  勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答：  解：A、工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應分析移動，故A不選．

B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B選；

C、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中，Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D、反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，所以體系顏色變深可用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選B．

點評：  本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

    B． 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負極  B． 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個番茄都形成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應中的能量變化，表述正確的是（）

    A． 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

    B． 斷開化學鍵的過程會放出能量

    C． 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    D． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）

    A． t3時降低了溫度

    B． t5時增大了壓強

    C． t2時加入了催化劑

    D． t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，10mol SO2和6mol O2反應

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應

丙：在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應

丁：在500℃時，8mol SO2和5mol O2反應．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為

________，原因是_________________________________________________。

(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換

樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入

__________溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水

的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰

性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校颊_的是（）

    A． 實驗室用裝置A制取氨氣．

    B． 用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸．

    C． 用C裝置稀釋濃硫酸C．

    D． 用D裝置除去CO2中的HCl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案