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【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質中最好選用（　　）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液

【答案】A
【解析】解：A．雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產物為水，不引人新雜質，故A正確；

B．高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時硫酸銅溶液中引入新的雜質錳離子，故B錯誤；

C．氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，但此時硫酸銅溶液中引入新雜質氯離子，故C錯誤；

D．硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時引入新雜質硝酸根離子，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B.實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NO2的說法正確的是（　�。�
A.NO2可由N2與O2反應直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是

A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水

C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四位科學家都對原子結構的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（ ）

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 波爾 D. 盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列事實的解釋不正確的是（　�。�
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數目為1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C. 50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______（寫電子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答問題：

①還原產物的化學式為 _______________；

②配平后的化學方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______（填“A”或“B”）。

若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的△H>0

B. 隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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