Question

【題目】飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類型是 ．
（3）反應②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Al2O3
（2）；分子晶體
（3）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑
（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，K在高溫下能生成X，則該反應為鋁熱反應，K為鋁，X為鐵，氧化物Y是一種比較好的耐火材料，Y電解生成鋁，則Y為氧化鋁，X與水高溫生成G為四氧化三鐵，C為氫氣，飽和鹽溶液W的電解產生三種氣體，且B和C在光照條件下生成D，則B為Cl2 ， 所以D為HCl，A與B反應生成D和E，則A為NH3 ， E為N2 ， 所以W為NH4Cl，D和Y反應生成F為AlCl3 ， F與過量的氨水反應生成白色沉淀H為Al（OH）3 ， （1）根據(jù)上面的分析可知，X為鐵，Y為氧化鋁，X、Y的化學式分別為Fe、Al2O3 ， 所以答案是：Fe；Al2O3；（2）A為NH3 ， A的電子式是 ，B為Cl2 ， B的晶體類型是分子晶體，所以答案是： ；分子晶體；（3）反應②的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）W為NH4Cl，飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑，所以答案是：2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑；（5）C為氫氣，已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol，所以C燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，所以答案是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol；