【題目】下列敘述中,正確的是(
A.醛和酮是不同類(lèi)的同分異構(gòu)體,二者的化學(xué)性質(zhì)相似
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛,1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
C.醛類(lèi)化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A.醛和酮含有的官能團(tuán)分別是醛基和羰基,化學(xué)性質(zhì)不同也不相似,故A錯(cuò)誤; B.1mol甲醛能還原出4molAg,故B錯(cuò)誤;
C.醛類(lèi)既能發(fā)生氧化反應(yīng)也能發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D.丙酸中含有羧基,﹣COOH不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤,故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A. Fe2+、K+、Cl、NO3 B. Ag+、Na+、NO3、Cl

C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是

A.煤的干餾B.煤的氣化C.石油分餾D.重油裂解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

(2)B的平均反應(yīng)速率。

(3)x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子,C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物,A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出B、D的元素名稱(chēng):BD
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式:C+B=
(3)C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)寫(xiě)出A2B、C2B2的電子式、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是(
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水
D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(約45%),根據(jù)反應(yīng):

2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。

步驟如下:

①稱(chēng)量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

②取20.00 mL待測(cè)液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管,調(diào)節(jié)液面至a mL處(見(jiàn)下圖);

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管液面讀數(shù)為6;

⑤重復(fù)滴定23次;

⑥計(jì)算。

1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL

2)實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________、________。

3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑________。(填

4)若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視,則最終結(jié)果________。(填偏大、不變偏小

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