可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
C．某時刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變
C
A表示υ正（O2）：υ逆（NO2）=1:2，故正確；
B表示υ正（O2）：υ逆（NO）=1:2，故正確；
達(dá)平衡態(tài)時，各組分濃度保持一定值不變，但與方程式中的系數(shù)無關(guān)，故C錯誤；
“混合氣體的顏色不再改變”表示NO2的濃度不再變化，則其余各組分濃度也不再變化，故D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱
D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于非自發(fā)的是
A．水由高處向低處B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是 （  ）
A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲  。

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