【題目】實驗室采用MgCl2AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

1制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________

325 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

4無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

5Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。

【答案】 2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) Al(OH)3 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 除去HCl 吸收水蒸氣 8.00

【解析】試題分析:由制備MgAl2O4的主要流程可知,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、干燥高溫灼燒后得到產(chǎn)品。

1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O

2)沉淀表面可能會吸附少量的氯離子和銨根,判斷流程中沉淀是否洗凈,可以檢驗洗滌液中是否有氯離子或銨根,由于氯離子的檢驗更簡單、更靈敏,所以我們經(jīng)常檢驗氯離子,所用的試劑是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)

3)根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)c2(OH)=1.8×10-11求得 c2(OH)= ,所以c(OH)= mol/L Ksp[Al(OH)3]= c(Al3+) c3(OH)=3×10-34,求得c3(OH)= 所以c(OH)= 。比較兩組數(shù)據(jù)可知,生成Al(OH)3沉淀所需要的OH濃度更小,所以先生成Al(OH)3沉淀。

4)由題意和裝置圖可知,該實驗先用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,這樣制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去HClC裝置的作用是干燥氯氣,D裝置是制備氯化鋁的裝置,E裝置收集氯化鋁,F裝置是保護裝置,防止空氣中的水蒸氣進入E引起氯化鋁水解,所以其中試劑的作用是吸收水蒸氣G裝置吸收剩余的氯氣,防止污染空氣。

5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到NO氣體1.792 L(標準狀況下),則NO的物質(zhì)的量為0.08mol,反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移n(e-)=0.08mol=0.24mol金屬離子恰好完全沉淀時生成氫氧化鎂和氫氧化銅,沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上其結(jié)合的氫氧根的質(zhì)量,沉淀中n(OH-)= n(e-)=0.24mol則形成沉淀的質(zhì)量為3.92g+0.24mol17g/mol=8.00g。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是( )

A. Fe HCl B. NaOH CO2 C. Na O2 D. AlCl3NaOH

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【題目】人類很早就懂得使用鐵器,如今對鐵元素的研究依然熱度不減。請回答:

(1)鐵原子L能層上有__________種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_____________

(2)血紅素是血液的重要組成部分,其結(jié)構(gòu)如圖。其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為________________,NFe之間存在的相互作用是___________。血紅素在人

體內(nèi)合成時的基本原料之一是甘氨酸(),其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。

(3)單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞,其配位數(shù)為___________,若其晶胞邊長為a pm,其晶體密度為___________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

(4)鐵氰化鉀(K3)俗稱赤血鹽,可用于檢驗Fe2,反應(yīng)的離子方程式為_____________。其配體的電子式為_______________,與其配體互為等電子體的微粒有_____________(任寫兩種,填化學(xué)式)。

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【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

已知:離子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀).

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D.

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【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是

A.75%的乙醇溶液可殺菌消毒B.84 消毒液的有效成分是 Cl2

C.氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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【題目】據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. v(CO2)2v(CH3CH2OH)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B. 當平衡向正反應(yīng)方向移動時,平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強,可提高CO2H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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【題目】如圖所示某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜請按要求回答相關(guān)問題

(1)石墨電極(C)________,甲中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________________

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉下列說法正確的是________(填字母)。

A.a(chǎn)電極為純銅

B.粗銅接電源正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.CuSO4溶液的濃度保持不變

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液電極材料b為鋁,則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

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【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料

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【題目】下列結(jié)論正確的是 ( )

粒子半徑:KClS ②氫化物穩(wěn)定性:HFH2SPH3;

離子還原性:S2ClBrI單質(zhì)氧化性:Cl2SSi

酸性:H2SO4HClO ⑥堿性強弱:KOHNaOHMg(OH)2

A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④

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