【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。
則下列說法正確的是
A. 常溫下,0.1molL-1氨水的電離常數K約為1×10-5molL-1
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
【答案】A
【解析】A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=1014/1011 mol/L=0.001mol/L,Ka=c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L,A正確;B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,即c(H+)<c(OH-),結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),B錯誤;C.根據圖知,c點c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,溶液呈酸性,結合電荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),C錯誤;D.d點溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨,氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,D錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題:
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制。(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝人藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應,直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接_________(填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________,IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號)裝置先發(fā)生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):
(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實驗小組設計方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析,認為該方案不合理,理由是________________。
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語的表達正確的是( )
A. 原子核內有10個中子的氧原子:O
B. 氯原子的結構示意圖:
C. Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5
D. 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M是一種光致抗蝕劑,可用于印刷電路和集成電路工藝中,其合成路線如下:
已知:I.
II.羥基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機物是不穩(wěn)定的。
回答下列問題:
(1)下列關于M的說法正確的是______(填字母)。
a.M屬于高分子化合物
b.M在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
c.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1molM與足量氫氣反應時,最多消耗4molH2
(2)C中官能團的名稱為______,由E生成F的反應類型為_________。
(3)F的化學名稱為_______,由F生成G的化學方程式為____________。
(4)二取代芳香族化合物W(只含苯環(huán),不含其他的環(huán),且不含“C=C=C”結構)是D的同分異構體,W能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,則W的結構共有____種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____________。
(5)參照上述合成路線,設計一條以HC≡CH為原料(其他無機試劑任選)制備G的合成路線:________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為2∶1的有( )
A. 乙酸甲酯B. 對苯二酚C. 2-甲基丙烷D. 甘油
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