Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）寫出元素符號 A

 

 D

 

（2）寫出B、C最高價氧化物的水化物化學式，并比較其酸堿性．

 

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據電子轉移守恒則

2.4g

xg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的質子數為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，據此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據電子轉移守恒則

2.4g

xg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的質子數為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、D是Cl，故答案為：O；Cl；
（2）B、C最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：堿性：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．

點評：本題考查結構性質位置關系的應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．