【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 (　　)。

A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

【答案】B

【解析】試題分析：A、Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，正極發(fā)生還原反應，化合價降低，因此正極反應式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，化合價升高的，作負極，因此鉛板是負極材料，故正確；C、充電時候，裝置是電解池，陽極：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，陰極：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，硫酸的濃度增大，故錯誤；D、充電時，電池的正極應接電源的正極，因此陽極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑比較：X<Y<W<Z

B. XH4與H2W都能使溴水褪色

C. Y的氫化物中僅存在極性共價鍵

D. 短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(標準狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中c(H＋)為0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里預配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。請你完成下列操作。

（1）計算出需要NaCl固體的質(zhì)量約為5.9g。

（2）根據(jù)計算結(jié)果用_______________稱量NaCl固體。

（3）將稱量好的NaCl固體放入______________中，用適量的蒸餾水溶解。

（4）將溶解后的溶液注入100ml的容量瓶，并用少量______________洗滌溶解裝置2-3次，洗滌液也都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_________ cm時，改用_____滴加蒸餾水至液面與_____________________相切，蓋好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（ ）

A. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

B. 滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

D. 配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01 ×105pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 1L 1 mol/L鹽酸中含1 mol HC1分子

D. 標準狀況下，11.2L CC14含有的分子數(shù)為0. 5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L H2O2中含有共用電子對數(shù)目為1.5 NA

B. 56 g Fe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

C. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應，生成 PCl5分子數(shù)目為NA

D. 將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目為NA

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