【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測(cè)定方法如下。回答下列問(wèn)題:

(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。

(2)國(guó)標(biāo)中采用如圖所示裝置測(cè)定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變)

(步驟一)標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過(guò)程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______,理由是__________

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)

KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含Mv、w的代數(shù)式表示)

(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過(guò)氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;

(步驟三)上述反應(yīng)完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應(yīng);

(步驟四)用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。

③過(guò)氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;

④如果抽氣速度過(guò)快,可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(偏高、偏低無(wú)影響”);

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新測(cè)定。

【答案】蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 酚酞 滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性 氧化除去S2- 除去空氣中的CO2 偏低 吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化

【解析】

(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。

(2)①根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的性質(zhì)選擇指示劑;

②根據(jù)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O找到數(shù)量關(guān)系,進(jìn)行計(jì)算;

③過(guò)氧化氫具有氧化性,為了實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收;

④抽氣過(guò)快反應(yīng)不能完全進(jìn)行;

⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳。

(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;

(2)①滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,存在鄰苯二甲酸根的水解,導(dǎo)致溶液呈堿性,所以選用酚酞做指示劑,故答案為:酚酞;滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性;

②滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O,則反應(yīng)中鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鉀物質(zhì)的量相同,n(KC8H5O4)=mol,則n(KOH)=mol,濃度c=,故答案為;

③過(guò)氧化氫具有氧化性,可以將硫離子氧化,以免生成硫化氫影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;為了實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收,故答案為:氧化除去S2-;除去空氣中的CO2;

④抽氣過(guò)快二氧化碳不能完全被吸收,繼而使測(cè)量結(jié)果偏小,故答案為:偏小;

⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳,當(dāng)吸收管2中顏色發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明有二氧化碳在吸收管1中沒(méi)有完全被吸收,實(shí)驗(yàn)失敗,故答案為:吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離提純、溶液的配制和分析是化學(xué)家常用的研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

.實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖:

1)提取碘的過(guò)程中,操作③的名稱為___。

2)“后期處理”中涉及的操作為___

3)在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___(除三腳架和酒精燈外)。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角

.依據(jù)粗鹽提純的原理,除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì),按如圖步驟操作,回答下列問(wèn)題:

1)試劑AB的化學(xué)式分別是___,___。

2)操作Ⅱ?yàn)?/span>______,___

.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液480mL。

1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、___、___

2)要配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為___

3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有___。

A.溶解固體溶質(zhì)時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容時(shí)仰視讀數(shù)

D.砝碼生銹但未脫落

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)c(NO) =23 B.n(NH3)n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO—H

(3)已知該反應(yīng)速率v=k·c4(NH3)·c6 (NO)v=k·cx(N2)·cy(H2O) (k、k分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k/k,x=_____y=_______。

(4)某研究小組將2molNH33molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:

①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用如圖裝置制取C2H2。

電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是____________________________ (寫一種即可)。

裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示:

裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。

從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)__________________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。

3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“堿式”)。

滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是______________ 。

產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。

方案1

①實(shí)驗(yàn)藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;

②實(shí)驗(yàn)裝置如圖1

方案2

①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;

②將試管置于酒精燈火焰上,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。

方案3

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題:

(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______

(2)“方案2”中,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(5)“方案3”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2HIgH2g+I(xiàn)2gΔH0。下列說(shuō)法正確的是

A.若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

C.平衡時(shí),若其他條件不變,再充入一定量HI,重新達(dá)平衡后,I2的百分含量增大

D.平衡時(shí),若其他條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1],溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉCH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)pH關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. lgK(CH3COOH)=-9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(  )

A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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