Question

9．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素符號(hào)為Al．
（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X³⁺＞L⁺＞K^2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）X元素是Al元素；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通過(guò)得失電子生成離子化合物氯化鎂；
（3）a．K為O元素，Z為F元素，其氫化物分子間形成的氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高；
b．虛線相連的元素處于同一族；
c．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
d．由K、L兩種元素組成的化合物可能是Na₂O或Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

解答 解：（1）X原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，X元素是Al元素，故答案為：Al；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通過(guò)得失電子生成離子化合物氯化鎂，其電子式為含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）a．K為O元素，Z為F元素，水、氟化氫分子間均有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵數(shù)目多余HF分子間形成的氫鍵數(shù)目，其氫化物分子間形成的氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以水的沸點(diǎn)大于氟化氫，故錯(cuò)誤；
b．虛線相連的元素處于同一族，圖中包含主族和零族元素，不全部是主族，故錯(cuò)誤；
c．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑從小到大順序?yàn)閄³⁺＜L⁺＜K²?，故錯(cuò)誤；
d．由K、L兩種元素組成的化合物可能是Na₂O或Na₂O₂，過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故正確；
故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，綜合性較強(qiáng)，難度中等．