下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

 

C

【解析】

試題分析：變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價升高。然后對各選項逐一分析：A中的Cl的化合價降低。錯誤。B.O的化合價升高。但Na2O2無論是在與水的反應還是與二氧化碳的反應中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑。錯誤。C.C元素的化合價升高，需要外加氧化劑。正確。D.Ca元素的化合價沒變，未發(fā)生氧化還原反應。錯誤。

考點：考查氧化還原反應特征與實質(zhì)及有關(guān)概念的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3與鹽酸 D．MnO2與鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al B． Mg C． Na D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：

（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）

（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）

（3）次氯酸電離（電離方程式）

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （ ）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是 ；

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為 ；

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）

A．食鹽溶解　　　　B．氯化氫溶于水　　　C．干冰升華　　　D．氯化銨分解

 

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