Question

下列各表達與示意圖一致的是（　�。�

• A、
  該圖表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、
  該圖中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
• C、
  圖表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液與過量的0.1mol?L^-1草酸溶液混合
• D、
  圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；
C、草酸過量，溶液的體積變大，錳離子的濃度減��；
D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答： 解：A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變，與圖象不一致，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；
C、草酸過量，溶液的體積變大，錳離子的濃度減小，而不量不變，故C錯誤；
D、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化來考查學(xué)生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)來掌握即可．