【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于

【解析】

(1)a點(diǎn)時(shí),lgc(A-)/c(HA)=0,c(A-)/c(HA)=1,c(A-)= c(HA),此時(shí)溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L;根據(jù)Ka(HA)= c(A-)×c(H+)/ c(HA)可知,Ka(HA)= 10-4;b點(diǎn)時(shí), lgc(B-)/c(HB)=0,c(B-)/c(HB)=1,c(B-)= c(HB),此時(shí)溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol/L;根據(jù)Ka(HB)= c(B-)×c(H+)/ c(HB)可知Ka(HB)= 10-5,所以Ka(HB)小于 Ka(HA);綜上所述,本題答案是:10-4小于。

(2)根據(jù)(1)中分析可知,酸性HA大于HB,所以等濃度的HA和HB溶液,pH較小者為HA,只有向HA溶液中加水,才有可能使二者pH值相等;綜上所述,本題答案是:HA。

(3)等濃度等體積的HA和HB溶液,溶質(zhì)的量相等;與等量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaA、NaB溶液,均顯堿性,由于酸性HA大于HB,若要顯中性,HA需要的NaOH多;綜上所述,本題答案是:HA。

(4)a點(diǎn)溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10mol/L;酸中水電離出的c(H+)等于溶液中的氫氧根離子濃度,所以水電離出的c(H+)=10-10mol/L;由圖可知b點(diǎn)溶液呈酸性,c(OH-)< c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),c(B-)大于c(Na+);綜上所述,本題答案是:10-10mol/L;大于。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4

C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法正確的是()

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在燒瓶放20 g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答:

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________

(4)下列說(shuō)法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性

C 上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MX、NZ、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,YZ同周期,MX,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素名稱:X________,M________

(2) Y在周期表中的位置______________,寫(xiě)出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子,如將“材料粒子”分散到水中,對(duì)所得混合物敘述正確的是( 。

A. 能全部透過(guò)濾紙 B. 不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 一定是膠狀的 D. 可以看見(jiàn)材料粒子

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