【題目】已知A~H是中學化學中的常見物質,A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍色溶液,它們有如圖所示的關系(反應中生成的水已略去).試回答下列問題.

(1)推斷填寫物質化學式:A是 , D是 , H是
(2)反應④的化學方程式為
(3)用金屬C制備另一種金屬單質是工業(yè)上較常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”“弱”).
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
(4)H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為
(5)將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全,產(chǎn)生標準狀況下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的濃度molL1

【答案】
(1)Cu;AlCl3;FeCl3
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(3)弱;d
(4)2Fe3++2I=2Fe2++I2
(5)15
【解析】解:(1)通過以上分析知,A、D、H分別是:Cu、AlCl3、FeCl3 , 所以答案是:Cu;AlCl3;FeCl3;(2)鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,反應方程式為:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,
所以答案是:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;(3)①由金屬元素在周期表中的位置可知Al的金屬性比Ba弱,所以答案是:弱;
②但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來,原因是Ba的沸點低于鋁,高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系,使反應正向進行,所以答案是:d;(4)氯化鐵具有氧化性,碘化氫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質,反應離子方程式為:2Fe3++2I=2Fe2++I2 ,
所以答案是:2Fe3++2I=2Fe2++I2;(5)n(Cu)= =0.8mol,Cu和硝酸恰好完全反應生成NO2、NO,生成物還有Cu(NO32 , 根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NOx)=2×0.8mol+ =3mol,c(HNO3)= = =15mol/L,
所以答案是:15.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是

A.處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝中放入生石灰

C.金屬汞一旦灑落在地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要是可以加熱)(

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2﹣丁烯與氫氣反應的化學方程式為 , 反應類型為
(2)烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結構簡式為;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 , A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行滴定操作:
操作步驟:
A.在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
附:酸堿指示劑變色范圍

指示劑

變色范圍

酸色

堿色

石蕊

5.0﹣8.0

紅色

藍色

酚酞

8.0﹣10.0

無色

紅色

甲基橙

3.1﹣4.4

紅色

黃色

請完成下列問題:
(1)選用儀器如下:①量筒;②錐形瓶;③滴定管;④玻璃棒.上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 . (填序號)除以上儀器外還缺的玻璃儀器有
(2)正確的操作步驟是(填寫字母)
(3)滴定管讀數(shù)應注意
(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(5)操作D中液面應調整到;
(6)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為;終點時的顏色變化是
(7)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識,完成下面題目:
(1)寫出下列化學反應的離子方程式①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應
(2)根據(jù)下列離子方程式,各寫一個符合條件的化學方程式①Zn+2H+═Zn2++H2
②HCO +H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3 , 還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖:

請回答下列問題:
(1)溶液A中的金屬離子有 . 從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為(填代號)
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
(2)根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應采取的措施是:溶液溫度控制在℃,pH控制在 , 氧化時間為小時左右.
(3)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,反應中MnO4還原為Mn2+ , 取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時,恰好達到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為mol/L.
(4)請設計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論)
(5)由溶液C獲得膽礬晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作.除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
(6)為測定膽礬中結晶水數(shù)目,稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
(填儀器名稱)里,灼燒至質量不再改變時,稱量粉末的質量為16.0g.,則計算得膽礬(CuSO4nH2O)中n=(計算結果精確到0.1).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號).
①CH3CH2OH ③CH3CH2Br
(1)芳香烴:;
(2)鹵代烴:;
(3)醇:;
(4)酚:;
(5)醛:;
(6)酮:;
(7)羧酸:;
(8)酯:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 . 下列關于該電池的說法錯誤的是(

A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質溶液
C.電池工作時鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

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