現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標明縱坐標數(shù)值)
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（1）K2CO3　Ba(OH)2
（2）B
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol
（4）如圖

（5）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
、、、Cl－
陽離子
Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
元素符號)。
(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}：
 
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
（2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          
                   （寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

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