Question

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，J________；

（2）反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________；

（4）寫出離子方程式：反應(yīng)②________________________________，反應(yīng)⑤________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2AlO2－＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量） Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

B是一種淡黃色固體，即B是Na2O2，能與過氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)為CO2和H2O，X為常見的無色液體，即X為H2O，過氧化鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，C是含氫量最高的烴，即C為CH4，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，即J為NH3，E為NaOH，F為O2，K為NO，L為NO2，I為HNO3，反應(yīng)⑤后是溶解，則D為溶于硝酸的沉淀，反應(yīng)①為甲烷的燃燒，即H為CO2，能與NaOH反應(yīng)生成沉淀，大膽猜測為Al(OH)3，則G為NaAlO2，CO2能與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3，根據(jù)元素守恒，推出A中含有的元素為Al和C，A的化學(xué)式為Al4C3，其中Al元素質(zhì)量分數(shù)為75%，C的質(zhì)量分數(shù)為25%，符合題意，據(jù)此分析。

（1）根據(jù)上述分析，A為Al4C3，B為Na2O2，J為NH3；

（2）反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；

（3）反應(yīng)④為氨氣的催化氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH4＋5O24NO＋6H2O；

（4）反應(yīng)②離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2少量)或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量)；反應(yīng)⑤的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。