【題目】常溫下,無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體,遇水極易發(fā)生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是Sn(s)+2Cl2(g)= SnCl4(l) ΔH = –511 kJ/mol 。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 ___________,
(2)裝置B中反應的離子方程式是 ________________。
(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是___,裝置D的作用是___。
(4)當F中充滿SnCl4時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:________,再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。
(5)若制取3kg含氯氣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%的SnCl4,則至少需通入的氯氣(標準狀況)____m3。(保留2位小數(shù))
(6)上述實驗設計中,還有一些不合理之處,請寫出兩點_______。
【答案】錐形瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 飽和食鹽水 干燥氯氣 關閉分液漏斗活塞,打開K1,關閉K2,打開K3 0.57 冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解,沒有安裝尾氣處理裝置,沒有對E裝置進行冷卻
【解析】
(1)儀器a的名稱是錐形瓶。
(2)裝置B中發(fā)生的反應是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
(3)由于氯氣在飽和食鹽水中不溶,故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水,濃硫酸的作用是干燥氯氣。
(4)當F中充滿SnCl4時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:關閉分液漏斗活塞,打開K1,關閉K2,打開K3,再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。
(5)根據(jù)方程式Sn(s) + 2Cl2(g)=SnCl4(l)解答。
(6)冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解,沒有安裝尾氣處理裝置,沒有對E裝置進行冷卻。
(1)儀器a的名稱是錐形瓶,故答案為:錐形瓶。
(2)裝置B中發(fā)生的反應是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
(3)由于氯氣在飽和食鹽水中不溶,故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水,濃硫酸的作用是干燥氯氣,故答案為:飽和食鹽水;干燥氯氣。
(4)當F中充滿SnCl4時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:關閉分液漏斗活塞,打開K1,關閉K2,打開K3,再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。故答案為:關閉分液漏斗活塞,打開K1,關閉K2,打開K3。
(5)根據(jù)方程式Sn(s) + 2Cl2(g) = SnCl4(l)
142 261
m 3000×87%g
m=1420g,至少需通入的氯氣的質(zhì)量為1420g+3000×13%g,標準狀況下的體積為(1810g/71gmol-1)×22.4Lmol-1≈571L≈0.57 m3,故答案為:0.57。
(6)冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解,沒有安裝尾氣處理裝置,沒有對E裝置進行冷卻,故答案為:冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解,沒有安裝尾氣處理裝置,沒有對E裝置進行冷卻。
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【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu),倍受化學家關注.下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B_____________、丙____________;
(2)寫出下列反應的化學方程式;
反應①_________________________________________________________________;
反應③_________________________________________________________________;
反應⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學反應方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;
步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。
(1)錳元素在周期表中的位置是_____,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。
(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為_____。
(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為____,其中NH2-空間構(gòu)型為____;N和P的價電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是____。
(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】298K時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度:b>a
C. 當加入10.00mL NaOH溶液時,溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當加入20.00mL NaOH溶液時,溶液pH>8.0
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【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;
Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;
Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列問題:
(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式);
(2)過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______;FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1
寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式:_______;
(4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應調(diào)至_______(當離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時,可認為其已沉淀完全);
(5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________;
(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學性質(zhì),是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式:___________。
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為_________,據(jù)此推測,錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中,電負性比P小的元素有____種,第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。
②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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