下列敘述正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B
中和熱一定的，ΔH=–57.3kJ/mol。測(cè)定時(shí)堿稍稍過量為了反應(yīng)完全，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列說法中正確的是
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是
A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能B．生物質(zhì)能是可再生的能源
C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，純水中由水電離的c(OH-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸與0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH-)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （   ）                                                  
A．a(chǎn)>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品
溶液溫度
中和熱△H
t1
t2
①
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計(jì)算完成上表。△H=         
（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為       mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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