11．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次
B．用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次
C．用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶2-3次
D．用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶2-3次

分析 酸堿中和的本質(zhì)是H++OH-=H2O，故用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液是存在V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），誤差分析時(shí)可根據(jù)操作情況導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的變化來(lái)推測(cè)未知液的濃度變化，據(jù)此可判斷；
A．酸式滴定管應(yīng)先用水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次；
B．堿式滴定管應(yīng)先用水洗，再用所要盛裝的堿溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次；
C．錐形瓶只能水洗，不能用所盛溶液潤(rùn)洗；
D．錐形瓶只能水洗，不能用所盛溶液潤(rùn)洗．

解答 解：A．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次，符合操作規(guī)范，不影響滴定結(jié)果，故A不選；
B．用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次，操作正確，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B不選；
C．用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶2-3次，間接增加了待測(cè)溶液的體積，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積增大，導(dǎo)致測(cè)定濃度增大，故C選；
D．用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶2-3次，對(duì)待測(cè)溶液里的氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，即不影響測(cè)定結(jié)果，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)誤差分析，注意：A中滴定管和量筒數(shù)值的區(qū)別、C中錐形瓶是否需要潤(rùn)洗，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．具有相同分子式（C5H8 ）的兩個(gè)化合物A和B，經(jīng)氫化后都可以生成2-甲基丁烷．它們可以與兩分子溴加成，但其中A可以使硝酸銀氨溶液產(chǎn)生白色沉淀，B則不能．試推測(cè)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途．下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖1：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.77.57.63.8
完全沉淀3.29.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（3）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染、防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn)，其主要優(yōu)點(diǎn)是流程的步驟減小，工藝減化．
（5）含鈷物質(zhì)在工業(yè)上有重要用途，有一種電化學(xué)法除去甲醇的污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過(guò)程中被氧化的元素是碳元素，當(dāng)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不 變”，下同）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將增大．
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將變�。�
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式是C10H12．常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）如圖示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是D．
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪．
（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過(guò)量的Br2．
（4）步驟③中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘、鐵粉．
（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴
化反應(yīng)進(jìn)行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.3（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
②食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
③包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于芳香烴
⑤金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
⑥用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管呈四十五度傾斜
⑦濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片．
A．①④⑥B．②⑤⑦C．②④⑧D．①⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示．A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計(jì)算：
（1）該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA（用NA表示）
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對(duì)象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④（填序號(hào)2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮?dú)獾幕旌蠚怏w；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)中有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無(wú)影響；
B．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)速率為零

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