Question

17．某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H₂，通過物理儀器測定其2個官能團且不在同一碳原子上，求：
（1）該有機物的摩爾質量58g/mol．
（2）該有機物的分子式C₃H₆O．
（3）該有機物的結構簡式CH₂=CHCH₂OH．

Answer 1

分析 蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，則相對分子質量為29×2=58，通過堿石灰增重為生成二氧化碳與水的質量，結合二者物質的量之比計算CO₂和H₂O的物質的量，再計算有機物的物質的量，根據(jù)原子守恒計算該有機物分子中C原子、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質量計算分子中O原子數(shù)目，以此確定分子式，該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H₂，又2個官能團且不在同一碳原子上，以此可確定結構簡式，以此解答該題．

解答 解：（1）蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，則相對分子質量為29×2=58，有機物的摩爾質量為58g/mol，故答案為：58；
（2）所取得有機物的物質的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根據(jù)題意，設燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有機物分子中含有C原子數(shù)目為$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3，含有H原子數(shù)目為$\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6，
令有機物分子式為C₃H₆Om，又因為有機物分子量為58，則：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有機物分子式為C₃H₆O，
故答案為：C₃H₆O；
（3）該有機物的分子式為C₃H₆O，有機物可以使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H₂，則含有羥基，又2個官能團且不在同一碳原子上，故該有機物的結構簡式為：CH₂=CHCH₂OH；
故答案為：CH₂=CHCH₂OH．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意把握分子式與結構式的確定，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子組成，熟練掌握官能團的性質與轉化．