已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法比較
A
膽礬溶于水時溶液溫度降低，說明是吸熱反應。
CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(aq)   ΔH >0       ①
CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+ Q1kJ·mol-1      ②
CuSO4(s)=CuSO4(aq)   ΔH＝—Q1kJ·mol-1         ③
由上面三式可得：①＝② + ③ ，所以可知Q1>Q2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放熱反應，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（   ）
A．12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量?
B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C．12 g C 和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同
B．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應放熱，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，則碳的標準燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol-1
D．新能源應具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點。如太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和生物質能等新能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應的能量變化，錯誤的是
A．化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應
B．化學反應中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是放熱反應
D．鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是                       
A．酒精燃燒生成CO2和H2OB．NaOH和H2SO4反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D．KClO3在MnO2催化下制O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應除了生成新物質外，一定伴隨著能量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．焓變的符號是△H，單位是kJ/mol，反應熱的單位是kJ
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法不正確的是（   ）
A．利用太陽能將水轉化為氫能的設想理論上是可行的
B．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
C．燃燒反應、中和反應都是放熱反應
D．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是
A．△H <0 △S >0B．△H >0 △S >0C．△H <0 △S <0D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知酒精燃燒的熱化學方程式是：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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