【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,T是第三周期元素。T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,所以T是鋁,則Q是硅,R是氮元素,W是硫元素。A、非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q,A正確;B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W,B正確;C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:T>Q>R,C正確;D、偏鋁酸鈉溶液顯堿性,所以含T的鹽溶液不一定顯酸性,D不正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前我國(guó)許多城市定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告,在空氣質(zhì)量報(bào)告中,—般不涉及( )
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有如下反應(yīng):2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請(qǐng)以乙烯,空氣,水為主要原料,寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式。
⑴___________________________________________________________________________________________。
⑵____________________________________________________________________________________________。
⑶_____________________________________________________________________________________。
⑷____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱(chēng))。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是 _______。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿(mǎn)管,滴入1-2滴濃硫酸,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。
(5)為防止過(guò)量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是_______(填 “E"成“F"),尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是 。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng)),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17:1。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)
C. X的最高價(jià)氧化物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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