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呋喃酚是合成農藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)B→C的反應類型是
 
;E中含有的官能團名稱是
 

(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學方程式:
 

(3)Y是X的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是
 

(4)下列有關化合物C、D的說法正確的是
 
(填代號).
a.可用氯化鐵溶液鑒別C和D    
b.C、D含有的官能團完全相同
c.C、D互為同分異構體    
d.C、D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式:
 

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應.
考點:有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結構
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)由合成轉化流程可知,B→C中酚-OH上的H被取代,E中含-OH和-C-O-C-;
(2)A→B發(fā)生取代反應,結合B的結構簡式可知x的結構為ClCH2C(CH3)=CH2;
(3)Y是X的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為ClCH2CH2CH=CH2
(4)C、D中均含-COOC-、雙鍵,但D中含酚-OH,以此分析性質;
(5)E的同分異構體符合:①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,②含有酯基(-COOC-),③能發(fā)生銀鏡反應,含-CHO,則分子中應含3個甲基和1個-HCOO-,以此來解答.
解答: 解:(1)由合成轉化流程可知,B→C中酚-OH上的H被取代,屬于取代反應,E中含-OH和-C-O-C-,名稱分別為酚羥基、醚鍵,故答案為:取代反應;酚羥基、醚鍵;
(2)A→B發(fā)生取代反應,結合B的結構簡式可知x的結構為ClCH2C(CH3)=CH2,A→B的化學方程式為,
故答案為:;
(3)Y是X的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為ClCH2CH2CH=CH2,名稱為4-氯-1-丁烯,故答案為:4-氯-1-丁烯;
(4)C、D中均含-COOC-、雙鍵,但D中含酚-OH,則
a.D與氯化鐵發(fā)生顯色反應,則可用氯化鐵溶液鑒別C和D,故a正確;   
b.C、D含有的官能團不完全相同,故b錯誤;
c.C、D的分子式相同,但結構不同,互為同分異構體,故c正確;    
d.均含雙鍵,則C、D均能使溴水褪色,故d正確;
故答案為:acd;
(5)E的同分異構體符合:①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,②含有酯基(-COOC-),③能發(fā)生銀鏡反應,含-CHO,則分子中應含3個甲基和1個-HCOO-,符合條件的芳香族同分異構體的結構簡式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的合成及結構與性質,為高頻考點,把握合成流程中的反應、官能團變化等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,(5)為解答的難點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

天然氣在生活、生產中應用越來越廣泛,如成為居民日常燃料,成為工業(yè)合成氨原料等.由天然氣制取合成氨原料其主要反應為:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)   ①
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)   ②
CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)    ③
(1)1m3(標準狀況)CH4按②式完全反應,產生H2
 
mol.(保留一位小數(shù))
(2)一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應后得到某混合氣體,各成分的質量分數(shù)分別是為O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,此混合氣體對氫氣的相對密度是
 
(保留一位小數(shù))
(3)CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應后,得到的氣體組成如下表:
氣體COH2N2O2CO2
體積(L)1570204.510
列式計算該富氧空氣中O2和N2的體積比
V(O2)
V(N2)
=
 
.反應中的CH4、H2O(g)和富氧空氣的體積比=
 

(4)某課外活動小組探究CH4和純氧的反應,取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na2O2固體的密閉容器中,用電火花不斷引燃,使之高溫下充分反應,恢復至常溫時,容器內壓強幾乎為零.剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況,試幫助該小組同學填寫如下幾種情況.
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固體
 
 
Na2CO3,NaOH,Na2O2
 
 
Na2CO3,NaOH
 
 
Na2CO3,NaOH
 
 
Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述正確的是( 。
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化工生產原理正確的是(  )
A、用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B、用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C、電解氯化鋁溶液制取鋁
D、煉鐵高爐中所發(fā)生的反應只有吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘鐘實驗中,3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間來度量,某探索性學習小組在20℃時,測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍色的時間,則時間最短的是(  )
實驗編號
起始濃度c(I-)/(mol/L)0.0400.0800.0800.080
起始濃度c(S2O
 
2-
8
)/(mol/L)
0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A(g)+B(g)═C(g)△H1,D(g)+B(g)═E(g)△H2,且△H1<△H2,若A和D的混合氣體1mol完全與B反應,反應熱為△H3,則A和D的物質的量之比為( 。
A、
H3-△H2
H3-△H1
B、
H2-△H3
H3-△H1
C、
H2-△H3
H1-△H3
D、
H3-△H1
H2-△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1,H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ?mol-1.若燃燒1gH生成液態(tài)水,能放出多少熱量?

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗設計能夠達到目的是(  )
編號實驗目的實驗設計
A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉
D證明H2CO3酸性比H2SiO3將CO2通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3 H2(g)…Ⅰ,
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖.
(1)P1時,已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為
 
.在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)圖中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),理由是
 


在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ.
(3)若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是
 

(A)升高溫度 
(B)將CH3OH(g)從體系中分離
(C)充入He,使體系總壓強增大
(D)再充入1mol CO和3mol H2
(4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中.請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據.
實驗編號(℃)n (CO)/n(H2P(MPa)
150
1
3
0.1
 
 
5
350
 
5

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