【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和鹽酸,有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:、加熱蒸干并灼燒最終得到 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(2)請(qǐng)配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________(填序號(hào)),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標(biāo)志,是一種____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子RO4n-中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目
A.A+n+32-xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 沸點(diǎn):H2O>HFB. 熱穩(wěn)定性:HF>H2O
C. NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列水解離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.CH3COONa的溶液:CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.NH4Cl的溶液:NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.Na2CO3的溶液:CO +H2O?H2CO3+2OH﹣
D.AlCl3的溶液:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋, 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少
D.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全,發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素.蘇丹紅是一系列人工合成染料,其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如圖: 下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是( )
A.不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.屬于甲苯同系物
C.屬于芳香烴
D.能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列信息: Ⅰ.表中①~⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氫化物沸點(diǎn)(℃) | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合價(jià) | +5 | ﹣2 | ﹣1 | +5 | +6 | +7 |
A、B、C均為上表中的元素;
Ⅱ.A與B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制備強(qiáng)酸甲;
Ⅲ.C與B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制備強(qiáng)酸乙.
請(qǐng)回答:
(1)該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同,這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng),寫出符合要求的化學(xué)方程式(有多組符合,寫出任意一個(gè)即可).
(2)元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn),原因是 .
(3)甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液,pH由小到大排列的順序是(填寫化學(xué)式) .
(4)很稀的甲溶液與Zn反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),還原產(chǎn)物可能為(填寫化學(xué)式)、 .
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