Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。

回答下列問題：

（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______________（用化學(xué)工表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為：__________；實驗室制取的方程式為____________________。

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 Cl PH3 NH4Cl 離子鍵共價鍵 H3PO4 N2+3H22NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E為Cl元素。（1）最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；答案為Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵；（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；（5）由A和B形成的一種氣體NH3在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為：N2+3H22NH3；實驗室制取的方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2；（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。