將NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+[Zn(OH)4]2-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）是
[     ]
A．2
B．4
C．6
D．8
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子 K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子 K+    Na+    Ca2+    Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，C
KAl（SO4）2
KAl（SO4）2
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
6
6
NO3-+
10
10
Al+
18
18
H2O→
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3↓+
6
6
OH-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是
Al
Al
，被還原的元素是
N
N
；每生成2molN2，將有
10
10
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
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