在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A、Na+
B、K+
C、CO32-
D、SO42-
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題
分析：酸性溶液中存在大量的氫離子，能夠與氫離子反應生成沉淀、氣體、水的離子在溶液中不能大量共存，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：在酸性溶液中存在大量H+離子，選項中鈉離子、鉀離子和硫酸根離子都不與氫離子反應，只有CO32-與H+發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，
故選C．
點評：本題考查了離子反應發(fā)生條件，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組研究乙醇催化氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）b處發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．
（2）對比兩套方案，方案甲的優(yōu)點除了：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行；②中的斜、長導管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；還有的另一個優(yōu)點是：
 
．方案乙的優(yōu)點是：
 
．
（3）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為：1．甲①（加裝干燥管）→2．
 
→3．
 
（例如甲①，乙②）
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是：
Ⅰ．c處
 
；Ⅱ．d處產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積     B．擴大反應容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的正反應速率與時間的關系如圖所示：

①t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
 
； t8時
 
．
②若t4時降壓（增大容器體積），t5時增大生成物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時正反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（5）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5種有機物：
①②③④
⑤CH2=CH-CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（結構如圖所示）的正確組合為（　　）
A、①②④B、①②⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、N、O間形成的共價鍵是極性鍵
B、SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
C、NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結構
D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①雙氧水    ②次氯酸    ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A、①②③B、①③⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的敘述，正確的是（　�。�
A、吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生
B、1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硝酸的敘述中正確的是（　　）
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B、銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮
C、濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D、稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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