關于晶體的自范性,下列敘述正確的是( )
| A. | 破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體 |
| B. | 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊 |
| C. | 圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性 |
| D. | 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性 |
考點:
晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用.
專題:
化學鍵與晶體結構.
分析:
晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的,有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形,但由于不是自發(fā)形成的,所以不屬于晶體,形成晶體一般有三條途徑:(1)熔融狀態(tài)物質凝固;(2)凝華;(3)溶質從溶液中析出.
解答:
解:A.晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性,不能形成新的晶體,故A錯誤;
B.溶質從溶液中析出,可形成晶體,故B正確;
C.圓形容器中結出的冰是圓形,不是自發(fā)形成的,故C錯誤;
D.玻璃體屬于非晶體,不具有自范性,由玻璃制成規(guī)則的玻璃球不是自發(fā)進行的,故D錯誤.
故選B.
點評:
本題考查晶體的形成與性質,題目難度不大,本題注意把握相關基礎知識,注意晶體與非晶體的區(qū)別.
科目:高中化學 來源: 題型:
選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3) 用四氯化碳從碘水中提取碘;
(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶.
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:
(1)該反應是氧化還原反應嗎? ,如果是氧化還原反應,請指出 是氧化劑, 是還原劑, 是氧化產物, 是還原產物.若標況下生成33.6L Cl2,則該反應中轉移 mol電子.
(2)HCl在該反應中的作用為:
(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境.實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2﹣具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2﹣>W﹣;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料.下列說法中,正確的是( 。
| A. | X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 |
| B. | 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小,所以其沸點依次降低 |
| C. | 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 |
| D. | 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 |
| B. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子 |
| C. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
| D. | 如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子,它們自旋方向必然相反 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學﹣選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為 直 .
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm,C60中C﹣C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 ,并闡述理由 .
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式 ,該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為 .
(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 N .Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
在相同的溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2 10L;b.O2 20L;c.N2 40L;d.CH460L.則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B.
從下列選項中選擇:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質的量濃度為
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)1molNa2SO4溶于水能電離出 個Na+、 個SO42﹣.
(2) molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(3)標準狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為 .該混合氣體對氫氣的相對密度為 .
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