【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M_______(填元素符號),判斷理由為_______________

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

【答案】 1 正四面體 sp3 Mg 3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子 面心立方密堆積 CuCl Cu-可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2 ×1010

【解析】1)①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,其未成對電子數(shù)是1;②BH4-的中心原子的價層電子對數(shù)是4,不存在孤對電子,空間構(gòu)型是正四面體,B原子的雜化軌道類型是sp3;③該元素的第3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子,則該元素屬于第IIA族,為Mg元素;(2)銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,A是Cl。銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示,其中銅全部在晶胞中,共計4個。氯原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,所以該晶體的化學(xué)式為CuCl。②由于Cu可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子),因此該化合物難溶于水但易溶于氨水;此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,即亞銅離子轉(zhuǎn)化為銅離子,因此深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+。③設(shè)晶胞的邊長是acm,根據(jù)一個晶胞中含有4CuCl可知a3ρ4×99.5/NA,己知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為。

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