煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結合生成HCN時，毒性更強。回答下列問題。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

(1)HCNH＋＋CN－
(2)[Au(CN)2]－AuCN＋CN－
(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO32-＋N2↑＋H2O＋5Cl－ 生成劇毒物HCN，對人體有害

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
    
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為     價。若放電時有1mole－轉移，正極質量增加   g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是       mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號
HA的物質的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。
A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
回答下列問題：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)下列物質:①石墨　②三氧化硫�、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為     mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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