下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（　　）
A、變化時有電子的得失或共用電子對的偏移
B、變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
C、變化時釋放出能量
D、變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,反應(yīng)熱和焓變
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．電子的得失或共用電子對的形成過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．化學鍵的斷裂和形成說明有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．物理變化時也能釋放出能量，不能說明生成新物質(zhì)，故C正確；
D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，分子的種類變了，一定發(fā)生了化學變化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4的質(zhì)量是
 
g，在標準狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)       Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)          Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D、把金屬鐵放入稀硫酸中         2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號）
 
，屬于鹽的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，某集氣瓶充滿CO2時，質(zhì)量為211g，充滿N2時，質(zhì)量為207g，若將該集氣瓶改充H2，質(zhì)量為（　　）
A、200g
B、200.5g
C、201g
D、201.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4升的任何氣體的物質(zhì)的量都是1摩爾．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀．經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應(yīng)．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（把計算過程寫在答卷上）．
（2）600℃時，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑　  　b．縮小容器體積     c．降低溫度      d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，在圖2中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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