【題目】下列物質(zhì)：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只存在共價(jià)鍵的是__，不存在化學(xué)鍵的是__，離子化合物有__。

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__。

（3）N2的電子式為__，HClO的電子式為__，NH4Cl的電子式為__。

（4）用電子式表示MgF2的形成過程__。

【答案】③④⑤ ① ②⑥⑦ ⑦

【解析】

①Ar中不含化學(xué)鍵；

②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

③CCl4為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；

④HClO為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；

⑤N2中含有非極性共價(jià)鍵；

⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構(gòu)成，其含有離子鍵；

⑦NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其含有極性共價(jià)鍵和離子鍵。

(1)綜上分析，③④⑤只存在共價(jià)鍵，①Ar不存在化學(xué)鍵，②⑥⑦為離子化合物，故答案為：③④⑤；①；②⑥⑦；

(2)NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦NH4Cl，故答案為：⑦；

(3)N2分子中氮原子之間為氮氮三鍵，其電子式為；HClO中H原子與O原子共用一對電子，O原子與Cl原子共用一對電子，電子式為；NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；；；

(4)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為________；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，該反應(yīng)的類型為_______；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________；

（4）F的分子式為_______；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

溶液中的向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀，然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

D

向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反應(yīng)II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng)III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=__________________。

（2）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5．00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

II．CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定條件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。

②圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3和NaHCO3。

①已知25℃時(shí)0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，試通過計(jì)算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____[已知：常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。

[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是( )

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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