【題目】保護環(huán)境,就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是 ( )
A.空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識,同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理
D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的分子式為CxHyO2,其中O%為20.25%,C%為68.35%。在酸性條件下,甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同溫度和壓強下,同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同,則甲的可能結構有
A. 8 種 B. 14種 C. 16種 D. 18種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金厲
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ②③ B. ②⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32-、I-
C. 肯定不含SO42- D. 肯定含有NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2;③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已換算成標準狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,放出的熱量為( )
A. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3) B. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)
C. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3) D. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大,Y元素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2:1。下列說法中錯誤的是( )
A. X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:2
B. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低
D. Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個電子,a與c同主族。下列說法不正確的是
A. 簡單陰離子還原性:d>c B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>c
C. 原子半徑:b>c>d D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中,待合金完 全溶解后,收集到氣體6.72L(校準狀況下),并測得溶液中C(H+ )=1mol/L.假定反應后溶液的體積沒有變化。試計算:
(1)被還原的硝酸的物質的量。
(2)合金中銀的質量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在298K、1.01×105Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是
A. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D. 2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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