【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。

（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。

（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。

（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

【答案】3.3g 2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2↑ 1：1 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+H2O 0.5 0.6

【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

在 和 的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng) ， 沉淀溶解時發(fā)生的反應(yīng)方程式為： ，沉淀減少的量是 溶解部分，為，據(jù)此解答。

⑴據(jù)分析，和的化學反應(yīng)方程式為： ，， ， ，故答案為：3.3g；

⑵和的化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；

⑶沉淀減少是因為 溶解，物質(zhì)的量為 ，據(jù)分析得，， 故答案為

⑷XY段是 溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式 故答案為：；

⑸ ，，得 ， ，故答案為：0.5mol，0.6mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出化學方程式：

（1）丙烯和氯氣的取代反應(yīng)：________。

（2）由苯酚和甲醛合成酚醛樹脂：________。

（3）苯酚和濃溴水反應(yīng)：_________。

（4）烷烴的燃燒通式：_____。

（5）實驗室制備乙烯的反應(yīng)原理：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入_____（填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=__，是否符合排放標準__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學設(shè)計如下實驗。

步驟1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（4）步驟3中現(xiàn)象a是_______。

（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。用下列裝置探究NaClO2的制備。

完成下列填空：

(1)儀器a的名稱為__________，裝置②的作用是________________。

(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________。

(3)關(guān)閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaClO2的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________。

(4)實驗完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：打開止水夾K1，____________________________________________。

(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________________、過濾洗滌、干燥等。

(6)晶體以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。為測定所得固體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分數(shù)，在收集到足量的晶體后，進行如下實驗：取樣品質(zhì)量為a g，灼燒恒重后，得到固體b g。則晶體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________。

若發(fā)生副反應(yīng)4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，則實驗測得的值會__________。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯誤的是

A.路線①②⑤均能表示氮的固定

B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是

序號

a（干燥氣體）

b(液體)與d(液體)

A

NO

水

B

CO2

4mol·L-1NaOH溶液

C

Cl2

4mol·L-1NaOH溶液

D

NH3

1mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：

2H2+O2 2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉(zhuǎn)化為__________能。其電極反應(yīng)式分別為：負極_________________，正極____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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