Question

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑．下列說法不正確的是（　�。�

• A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
• B、銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu-2e^-+2OH^-?Cu₂O+H₂O
• C、銅電極接直流電源的正極
• D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu₂O生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)．

解答： 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑，可知金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、金屬銅一定作陽極，銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cu-2e^-+2OH^-?Cu₂O+H₂O，故B正確；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C正確；
D、反應(yīng)2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑，失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu₂O生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意陰陽極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，要求學(xué)生熟記教材知識，并會靈活運(yùn)用，題目難度中等．