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表示下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
①向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質的量之比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH--=AlO2--+2H2O+2BaSO4↓
③向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體：CO32--+CO2+H2O=2HCO3-．
A、④⑤B、①C、④D、②③
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①次氯酸為弱電解質，應保留化學式；
②溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質的量之比1：2混合，反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
③二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
④氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
⑤碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
解答： 解：①向水中通入氯氣，離子方程式為：Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故①錯誤；
②溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質的量之比1：2混合，離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故②錯誤；
③向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故③錯誤；
④碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液混合，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故④正確；
⑤向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故⑤錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系（未配平）：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O
 電解 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（　�。�
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-═Fe2+還原反應：2H++2e-═H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成
氧化反應：Fe-2e-═Fe2+    還原反應：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應：2Cl--2e-═Cl2↑        　還原反應：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-
氧化反應：H2S-2e-═S↓+2H+    　還原反應：Cl2+2e-═2Cl-．
A、③B、②③C、①②D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是（　�。�
A、測得該液體pH=7
B、測其KW為1×l0-14
C、向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲
D、在1.0l×l05Pa壓強下測得沸點為100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素D有利于對鈣的吸收．下列補鈣的途徑不正確的是（　　）
A、經常曬太陽
B、適量飲用葡萄糖酸鈣口服液
C、經常飲用牛奶、豆奶
D、經常飲用Ca2+含量高的硬水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、實驗室制H2的反應
B、實驗室制CO2的反應
C、氫氧化鋇晶體與NH4Cl固體反應
D、生石灰與水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性由強到弱順序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、還原性由強到弱順序是：Mn2+＞Cl-＞Fe2+＞I-
C、I--與Fe3+能在溶液中發(fā)生氧化還原反應
D、在溶液中可以發(fā)生2KCl+I2=Cl2+2KI反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol/L
B、Y為0.15 mol/L
C、X為0.1 mol/L
D、Z為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～Z有如圖所示的轉化關系（部分反應物與產物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色．

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業(yè)名稱為
 
，K的化學式
 
；D的電子式
 
；
（2）反應①的離子方程式
 
；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的大小關系V1
 
V2．
（4）寫出反應⑥的化學方程式
 
．
（5）N為比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象
 
．

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