Question

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

Answer 1

C

解析試題分析： A．陰離子水解程度大小關系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的這三種鹽溶液，鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小關系：①＞③＞②，正確；B．溶液呈中性，則C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在電荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），正確；C．氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，n（CO₂）=mol＝0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生的反應為CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶質是碳酸氫鈉，根據物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），錯誤；D．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸鉀是強酸強堿鹽，則c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），正確．
考點： 離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；酸堿混合時的定性判斷及有關PH的計算．