【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1)保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)___(任寫一項(xiàng))

2)鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M的電子式為___

3)流程②的化學(xué)方程式為__。

4)流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___;實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是__

5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】密封、陰涼處保存 Zn+2SO2=ZnS2O4 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出 Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3++2SO42- +3H2O

【解析】

鋅塊加熱融化,向鋅液中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到鋅粉,加水形成分散系,再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4,加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4,溶液D中含有NaCl,據(jù)此分析作答。

1)因?yàn)轭}目中關(guān)于保險(xiǎn)粉說明為:其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。所以保存時(shí)應(yīng)該密封保存,避免受熱,同時(shí)也應(yīng)該與其他易燃物分離;

2)鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M只能是氮?dú),其電子式?/span>

3)流程②的目的是將單質(zhì)鋅轉(zhuǎn)化為ZnS2O4,所以向Zn粉中通入SO2,其化學(xué)方程式為:Zn+2SO2 = ZnS2O4;

4)洗滌產(chǎn)品時(shí),考慮到題目中對(duì)于保險(xiǎn)粉的描述:可溶于水,但不溶于甲醇,所以用甲醇洗滌可以防止產(chǎn)品的損失;實(shí)驗(yàn)中加入氯化鈉的目的是利用同離子效應(yīng),降低Na2S2O4的溶解度,以便于其析出,故答案為:甲醇;降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出;

5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),由上得到部分反應(yīng):Cr2O72-+S2O42- → Cr3+ +SO42-Cr2O72-化合價(jià)降低6價(jià)(2個(gè)Cr,每個(gè)降低3價(jià)),S2O42-化合價(jià)升高6價(jià)(2個(gè)S,每個(gè)升高3價(jià)),所以兩個(gè)離子的系數(shù)都是1,方程式變?yōu)?/span>Cr2O72-+S2O42- → 2Cr3+ + 2SO42-,再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒得到:Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是(

A.A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用BC、D表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比是3∶2∶1

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表,下列說法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有以下平衡關(guān)系:Cr2O72(aq) H2Ol 2CrO42 (aq) 2H+aq

1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_______________________。

2)向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體,溶液呈_________色。

3)向(2)所得的溶液中加入過量的稀硫酸,則溶液呈________色,因?yàn)?/span>_______________。

4)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為難溶性黃色沉淀),則平衡_________(填正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)),溶液顏色將_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=__(用K1K2表示)。

2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1=1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__MPa1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:vc(NO)和vc(CO2)則:與曲線vc(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,vv相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。

3)利用電化學(xué)原理,將NO2O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Pd/A12O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是

A.H-H的斷裂需要吸收能量

B.-②,CO2發(fā)生加成反應(yīng)

C.④中,CO被氧化為CH4

D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時(shí),在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時(shí)

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2,Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64 g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)NH鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”“”“)。

5流出液中陽離子最多的是________

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案