Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將 lmolCl₂通入到水中，則n（HClO）+n（Cl^-）+n（ClO^-）=2N_A
• B． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為9N_A
• C． 含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，Na⁺濃度為1 mol•L^-1
• D． 某溫度時(shí)，1LpH=6.5的純水中含有1.0×10^-6.5N_A個(gè)H⁺

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯原子的守恒來(lái)分析；
B.1個(gè)甲基（-¹⁴CH₃）含有8個(gè)中子；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
D．水的電離程度與溫度有關(guān)．

解答 解：A.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)甲基（-¹⁴CH₃）含有8個(gè)中子，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為$\frac{17g}{17g/mol}$×8×N_A=8N_A，故B錯(cuò)誤；
C．含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，溶液體積大于1L，含有2mol鈉離子，Na⁺濃度小于2 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離程度與溫度有關(guān)，可能在某溫度時(shí)，1L pH=6的純水中含有1.0×10^-6N_A個(gè)H⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意過(guò)氧化鈉的組成與結(jié)構(gòu)．